El nitrato de zinc es un compuesto inorgánico formado por los elementos zinc (Zn), nitrógeno (N) y oxígeno (O). El estado de oxidación del cinc es de +2, el del nitrógeno de +5, y el del oxígeno -2.

Su fórmula química es Zn(NO₃)₂. Es un sólido incoloro cristalino que tiende a absorber agua del medio ambiente. Se puede obtener tratando el cinc con ácido nítrico diluido. Es un compuesto fuertemente oxidante.

Sirve como acelerador de reacciones de química orgánica y permite obtener polímeros compuestos con propiedades de conducción de la electricidad. Se utiliza para formar capas de materiales útiles en electrónica.

Forma parte de algunos fertilizantes líquidos y de ciertos herbicidas de liberación lenta. Ayuda en la preparación de óxidos complejos mejorando su densidad y conductividad eléctrica.

Ha sido probado con éxito en la obtención de estructuras que sirven de base para regeneración y crecimiento de tejido óseo, mejorando este proceso y resultando efectivo como antibacteriano.

Aunque no es combustible, puede acelerar el quemado de sustancias que sí lo son, como carbón o materiales orgánicos. Es irritante de piel, ojos y mucosas, y muy tóxico para la vida acuática.

El nitrato de cinc es un compuesto iónico. Posee un catión bivalente (Zn²⁺) y dos aniones monovalentes (NO₃^–). El anión nitrato es un ion poliatómico formado por un átomo de nitrógeno en su estado de oxidación +5 unido de forma covalente a tres átomos de oxígeno con valencia de -2.

La imagen a continuación muestra la estructura espacial de este compuesto. La esfera central gris es el cinc, las esferas azules el nitrógeno y las esferas rojas el oxígeno.

• Nitrato de zinc o cinc.
• Dinitrato de cinc.

• Estado físico. Sólido incoloro o blanco cristalino.
• Peso molecular. 189,40 g/mol.
• Punto de fusión. Aproximadamente 110 °C.
• Punto de ebullición. Aproximadamente 125 °C.
• Densidad. 2,065 g/cm³
• Solubilidad. Soluble en agua: 120 g/100 g H₂O a 25 °C. Soluble en alcohol.
• pH. Sus soluciones acuosas son ácidas. Una solución al 5% posee un pH de aproximadamente 5.
• Propiedades químicas. Por ser un nitrato, es un oxidante fuerte. Reacciona violentamente con carbón, cobre, sulfuros metálicos, materia orgánica, fósforo y azufre. Si se rocía sobre carbón caliente explota. Por otra parte, es higroscópico y absorbe agua del ambiente. Si se somete a calentamiento forma óxido de cinc, dióxido de nitrógeno y oxígeno: 2 Zn(NO₃)₂ + calor → 2 ZnO + 4 NO₂↑ + O₂↑. En soluciones alcalinas, como las de NaOH, el cinc de este compuesto forma su hidróxido y otras especies complejas:

Zn(NO₃)₂ + 2 OH^– → Zn(OH)₂ + 2 NO₃^–

Zn(OH)₂ + 2 OH^– → [Zn(OH)₄]^2-

Se puede obtener tratando cinc u óxido de cinc con ácido nítrico diluido. Se forma gas hidrógeno en esta reacción.

Zn + 2 HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + H₂↑

• En catálisis de reacciones. Se usa como catalizador en la obtención de otros compuestos químicos, como resinas y polímeros. Es un catalizador ácido. Otro caso de aceleración de reacciones es el sistema catalítico de Zn(NO₃)₂/VOC₂O_4, que permite la oxidación de α-hidroxiésteres a α-cetoésteres con un 99% de conversión incluso a presión y temperatura ambientales.
• En polímeros compuestos. Se han desarrollado películas de polimetilmetacrilato y Zn(NO₃)₂ con propiedades de conductividad eléctrica que los hacen candidatos apropiados para usarse en supercondensadores y computadores de alta velocidad.
• En cementos de oxisales. Con soluciones acuosas de nitrato de cinc y polvo de óxido de cinc se obtienen materiales que pertenecen a la clase de cementos generados por una reacción ácido-base. Estos presentan una razonable resistencia a disolverse en ácidos diluidos y álcalis, desarrollando una resistencia a la compresión comparable a la de otros cementos, como los de oxicloruros de cinc. Dicha propiedad aumenta al incrementarse la relación ZnO/Zn(NO₃)₂, y al subir la concentración de Zn(NO₃)₂ en la solución. Los cementos obtenidos son completamente amorfos, es decir, no poseen cristales.
• En recubrimientos y nanomateriales de óxido de cinc. El Zn(NO₃)₂ se emplea para la deposición electrolítica de capas muy delgadas de óxido de cinc (ZnO) sobre diversos sustratos. También se preparan nanoestructuras de este óxido sobre las superficies. El ZnO es un material de gran interés debido a la multitud de aplicaciones en el campo de la optoelectrónica, además posee propiedades de semiconductor y se usa en sensores y transductores.
• En herbicidas. Se ha utilizado junto con algunos compuestos orgánicos para disminuir la velocidad de liberación de ciertos herbicidas en agua. La liberación lenta de estos productos permite que estén disponibles por más tiempo y se requieran menos aplicaciones.
• En la manufactura de ánodos. Estimula el proceso de sinterización y mejora la densidad de ciertos óxidos que sirven para fabricar ánodos para celdas de combustible. La sinterización es la obtención de un material sólido mediante el calentamiento y compresión de un polvo sin llegar a su fusión. Los materiales en los que se han realizado las pruebas son óxidos complejos de estroncio, iridio, hierro y titanio. La presencia de cinc aumenta significativamente la conductividad eléctrica de estos.
• Otras aplicaciones. Se utiliza en la obtención de fármacos. Actúa como mordiente en la aplicación de tintas y colorantes. Sirve como coagulante de látex. Es una fuente de cinc y nitrógeno en fertilizantes líquidos.
• Potencial uso en ingeniería de tejidos óseos. Este compuesto se ha usado como aditivo en la elaboración de armaduras o entramados para la regeneración de fibras óseas, pues permite mejorar la resistencia mecánica de estas estructuras. Se ha observado que el andamio que contiene cinc no es tóxico para las células osteoprogenitoras, soporta la actividad de los osteoblastos, células que fabrican hueso, y mejora su adhesión y proliferación. Favorece la formación de apatita, el mineral que forma los huesos, y además ejerce un efecto antibacterial.

Es un material con potencial riesgo de incendio y explosión.

No es combustible, pero acelera el quemado de materiales combustibles. Si una gran cantidad de este compuesto está involucrada en un incendio, o si el material combustible está finamente dividido, puede ocurrir una explosión.

Al ser sometido a fuerte calor se producen gases tóxicos de óxidos de nitrógeno. Y si la exposición se realiza de forma prolongada puede explotar.

Es irritante para la piel, puede producir daños serios en los ojos, irritación en tracto respiratorio, resulta tóxico por ingestión y causa daño en el tracto digestivo.

Muy tóxico para la vida acuática con efectos que perduran.

1. Ju, Y. et al. Novel Effect of Zinc Nitrate/Vanadyl Oxalate for Selective Catalytic Oxidation of ALFA-Hydroxy Esters to ALFA-Keto Esters with Molecular Oxygen: An In Situ ATR-IR Study. Molecules 2019, 24, 1281. Recuperado de mdpi.com.
2. Lide, D.R. (editor). CRC Handbook of Chemistry and Physics. 85^th CRC Press.
3. Zinc nitrate. Recuperado de pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
4. Zinc nitrate. Recuperado de americanelements.com.
5. Cotton, F.A., Wilkinson, G. Advanced Inorganic Chemistry. Fourth Edition. John Wiley & Sons.